【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为______________。
②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____,中心原子的杂化方式为_____________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm.则熔点:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M gmol﹣1,密度为d gcm﹣3.设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是_____ (用含M、d、NA的代数式表示)。
【答案】 3d24s2 7 O>Cl>C 3:1 sp2 > LaNi5 cm3
【解析】(1)考查电子排布式的书写,Ti属于过渡元素,价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子,即Ti的价电子排布式为3d24s2 ;铁元素属于26号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,共有7种不同能级的电子;(2)考查电负性的规律、化学键数目的判断、杂化类型的判断,①非金属是O、C、Cl,同周期从左向右电负性增大,根据HClO中化合价,推出O的电负性大于Cl,根据CCl4中化合价,Cl的电负性大于C,即电负性由大到小的规律是O>Cl>C,②COCl2所有原子满足8电子稳定结构,即COCl2的结构式为,成键原子间只能形成一个σ键,双键之间有1个π键,因此σ键和π键数目的比值为3:1;C有3个σ键,无孤电子对,价层电子对数为3,杂化类型为sp2;(3)考查晶体熔沸点高低判断,NiO和FeO都属于离子晶体,根据所给离子半径,Ni2+半径小于Fe2+,NiO的晶格能大于FeO,NiO的熔点高于FeO;(4)考查晶胞的计算,①La位于晶胞的顶点,晶胞实际占有的个数为8×1/8=1,Ni位于面上和内部,晶胞实际占有的个数是8×1/2+1=5,因此化学式为LaNi5;②晶胞的质量为1×M/NAg,根据密度的定义,晶胞的体积为
cm3。
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【题目】在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为 0.4mol/l,下列叙述中正确的是( )
A. a+b>c+d
B. 平衡向右移动
C. 重新达平衡时,A气体浓度增大
D. 重新达平衡时,B的体积分数减小
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【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
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【题目】涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下:
下列说法正确的是
A. 合成涤纶的反应为加聚反应
B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应,理论上最多可消耗2n mol NaOH
D. 涤纶的结构简式为:
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【题目】下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式中不能完全对应的是( )
A.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2
B.酸性氧化物、三氧化硫、SO3
C.正盐、苏打、Na2CO3
D.含氧酸、次氯酸、HClO
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【题目】将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________;
(2) 所用盐酸中HCl的物质的量;____
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。____
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,b3-与C2-核外电子排布相同, d与c同族;e的最外层只有1个电子,次外层全充满。下列说法错误的是
A. a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3
B. b、c、d中电负性最大的是d
C. e的价层电子排布图为
D. 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键
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【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。
资料: K2FeO4 为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。
②装置B的作用是除杂,所用试剂为___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O
此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
④C中除了发生③中的反应,还发生化学反应:__________。
(2)探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸,有Cl2产生。
①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。
②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反,原因是_______________。
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