Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.24	0.22	0.20	0.20

下列说法正确的是（ ）

A. 反应前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 反应前2min的平均速率v(Y)=0.08/10/2mol/(L·min)=4.0×10-3mol/(L·min)，v(Z)=2v(Y)=8.0×10-3mol/(L·min)，故A错误；B. 其他条件不变，降低温度，平衡右移，反应达到新平衡前v（逆）<v（正），故B错误；C. 该温度下，各物质的平衡浓度为：c(X)=c(Y)=0.020mol/L，c(Z)=0.024mol/L，此反应的平衡常数k==1.44，故C正确；D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于加压，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。故选C。