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    【题目】下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）

    A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—

    C. H2SO4= 2H++ SO42— D. KClO3=K++Cl—+O2—

    【答案】C

    【解析】

    A、应生成亚铁离子；

    B、2molOH-表达错误；

    C、电荷守恒、质量守恒；

    D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。

    A、应生成亚铁离子， FeSO4=Fe2++SO42—，故A错误；

    B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误；

    C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；

    D、氯酸根离子是原子团，KClO3=K++ClO3—，故D错误。

    故选C。

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    【题目】下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤 ②蒸馏 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸发 ⑥分液 ⑦向容量瓶转移液体

    A. ①和③ B. ①和⑦ C. ②和⑤ D. ⑤和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题

    (1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。

    (2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。

    (3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)

    A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色 B.试管Ⅲ中出现白色浑浊

    C.试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气

    (4)若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的气体体积为______mL(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )

    A. 燃烧反应都是放热反应

    B. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

    C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

    D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

    （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

    时间/h

    物质的量/mol

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    2.0

    1.83

    1.7

    1.6

    1.6

    H2

    6.0

    5.49

    5.1

    4.8

    4.8

    NH3

    0

    0.34

    0.6

    0.8

    0.8

    ①0~2 h内，v(N2)=____________。

    ②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=___(mol/L)2。

    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

    A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

    C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

    （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    ⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；

    ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；

    ⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

    ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

    ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

    A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

    B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

    C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

    D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为原料合成1,4 —己二醇的路线示意图如下：

    （1）有机化合物中官能团的名称为__________________________________。

    （2）反应⑤需要的试剂和条件是_______________；反应类型是_______________________。

    （3）有机化合物C的结构简式是_________________________。

    （4）写出反应①、③、⑧的化学方程式：① __________________；③ ___________________；

    ⑧ ________________________。

    （5）在反应①~⑧中属于取代反应的有______________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

    B. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

    C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

    D. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

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