Question

【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表给电离常数可知，电离程度由大到小的顺序为：HCOOH>H2S> HClO>HS—，则对应离子的水解程度大到小的顺序为：S2－> C1O－> HS—> HCOO-，注意NaClO具有强氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应。

A项、在溶液中HCOOH的电离常数Ka=，则pH=3的HCOONa和 HCOOH的混合溶液中=10，故A正确；

B项、HCOONa溶液中电荷守恒关系为：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（HCOO-），溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，由电离常数可知HCOOH比HCN易电离，则等体积、等浓度的HCOONa和NaClO溶液中，ClO—水解程度更大，溶液中的c（OH—）大、c（H+）小，所以HCOONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，故B正确；

C项、NaHS溶液中一定存在质子守恒关系：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)，故C正确；

D项、向 NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有强氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误。

故选D。