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    【题目】下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（ ）

    A.H2O2

    B.Na2O2

    C.H2S

    D.Mg(NO3)2

    【答案】B

    【解析】

    A、双氧水分子中O-O原子之间存在非极性键、O-H原子之间存在极性键，无离子键，A不符合题意；

    B、过氧化钠中Na+和O22-之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，B符合题意；

    C、硫化氢分子中S-H原子之间存在极性键，无离子键，C不符合题意；

    D、硝酸镁中Mg2+和NO3-之间存在离子键、硝酸根离子中N-O原子之间存在极性键，D不符合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

    B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示

    已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH;

    ②有关有机物的沸点如下表所示

    ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

    (1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)

    A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

    (2)球形干燥管的主要作用是_______________。

    (3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A.消耗乙酸并溶解乙醇

    B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

    C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

    D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    II.提纯方法:

    ①将D中混合液进行分离。

    ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。

    ③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。

    (4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。

    (5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

    (6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。

    (7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

    （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

    时间/h

    物质的量/mol

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    2.0

    1.83

    1.7

    1.6

    1.6

    H2

    6.0

    5.49

    5.1

    4.8

    4.8

    NH3

    0

    0.34

    0.6

    0.8

    0.8

    ①0~2 h内，v(N2)=____________。

    ②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=___(mol/L)2。

    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

    A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

    C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

    （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体和溶液的特征区别是（ ）

    A. 胶体属于介稳体系 B. 胶体粒子的大小在1nm~100nm之间

    C. 胶体具有丁达尔效应 D. 胶体粒子不能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

    A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

    B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

    C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

    D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

    已知：
    回答下列相关问题

    (1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

    (2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

    (3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

    (4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

    (5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

    a.式量比大42的苯的同系物；

    b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

    c.仅有3种等效氢

    (6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

    分析产率提高的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是________堆积，铜属于________堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

    A. D的单质常用做半导体材料

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性：A＞B

    C. B的最低负化合价：-2价

    D. 原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)

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