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    【题目】Cr位于元素周期表第________周期第________族，其原子核外电子排布式为________．

    【答案】4 ⅥB [Ar]3d54s1

    【解析】

    铬的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则综合考虑，写出核外电子排布式。

    铬的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d54s1 ，

    故答案为：4；ⅥB；[Ar]3d54s1 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

    A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

    B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

    C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

    D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子的说法中，正确的是

    A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

    B.同种原子内的质子数相同

    C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

    D.原子是最小的粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

    B. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

    C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

    D. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

    A. D的单质常用做半导体材料

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性：A＞B

    C. B的最低负化合价：-2价

    D. 原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。

    （资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。

    请回答下列问题：

    (1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)

    (2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。

    (3)一段时间后D中的现象为_________。

    (4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________。

    (5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。

    (6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有自由移动的Cl-是（ ）

    A. KClO3溶液 B. KCl溶液

    C. 液态HCl D. NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    -54.1

    69.1

    ①易水解，产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    吸水性且不易分解

    实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。

    （2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。

    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。

    （4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。

    （5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol-1；该反应在_____（高温，低温，任何温度）下可自发进行

    （2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_______________。

    A. 混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

    C. v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化

    （3）若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_____v A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

    ③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)

    （4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。

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