练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向20mL、0.2mol/LNaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。

    （1）若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积为__mL或__mL（标况）。写出有关的离子方程式：__、__。

    （2）将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为__g。

    【答案】44.8 89.6 2OH-+CO2=CO32-+H2O(和44.8对应) OH-+CO2=HCO3-(和89.6对应) 0.234

    【解析】

    (1)NaOH和CO2反应生成的盐可能是Na2CO3或NaHCO3，得到白色固体是纯净物，说明NaOH反应完，反应后溶液蒸干所得固体全为Na2CO3或全为NaHCO3，可根据题给NaOH的量分别计算；

    (2)Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应生成NaCl，可利用Na元素守恒进行计算。

    根据分析，反应的NaOH的物质的量是：20×10-3L×0.2mol/L=4×10-3mol。

    (1)如果生成的是Na2CO3：

    V=44.8mL

    如果生成的是NaHCO3：

    V=89.6mL

    答案为：44.8；89.6；2OH-+CO2=CO32-↓+H2O(和44.8对应)；OH-+CO2=HCO3-(和89.6对应)

    (2)Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应生成NaCl，所以，将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体均为NaCl，利用Na元素守恒有：

    m(NaCl)=n（NaOH）=4×10-3mol×58.5gmol-1=0.234g。

    答案为：0.234

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②相关金属Mn+离子浓度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    6.3

    1.5

    3.8

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    5.2

    10.8

    11.6

    ③常温下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

    回答下列问题：

    (1)混合研磨成细粉的目的是_________________。

    (2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________。

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；再调节溶液pH范围为________将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1时，c(Mg2+)=______molL-1。

    (4)碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

    (5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。

    (6)测定碳酸锰产品的纯度。

    称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重复操作3次，记录数据如下表：

    滴定

    次数

    0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    0.10

    10.20

    2

    0.22

    11.32

    3

    1.05

    10.95

    则产品的纯度=____________，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

    A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组利用石油分馏产品合成一种新型香料的流程图如下。

    已知X分子中碳氢质量比为24∶5，X有多种裂解方式，其中A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

    信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反应)

    （1）C中官能团的名称为______________。

    （2）请写出X的直链结构简式______________。

    （3）下列说法正确的是______________。

    A．可用金属钠鉴别B和G

    B．E在一定条件下与氯化氢发生加成反应的产物有2种

    C．D和G以1：1反应可生成分子式为C5H10O2的有机物

    D．E→F的反应类型为取代反应

    （4）请写出A→B的反应______________。

    （5）B与D在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类别的同分异构体的结构简式______________（不包括甲）。

    （6）写出⑥的化学反应方程式______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO2与H2反应来制备甲醇。

    反应①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1

    反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1

    （1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式______________。

    （2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    升高温度，该平衡的移动方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1，该条件下CO的平衡浓度为：______________mol·L-1。

    （3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图所示,该温度下的的平衡常数等于_______________。

    （4）若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图2中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图像__________________。

    （5）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。请写出阳极的电极反应式______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )

    A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

    （1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

    （2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

    B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

    C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

    D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

    B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA

    C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案