Question

【题目】（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。

Answer 1

【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905.0kJ/mol(3分)

（2）①低于 ②c ③0.24mol/(L·min)(3分)

【解析】

试题分析：（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol；

（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2生成物氨气的量增加，平衡正移，故T2＜T1；

②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为c；

③化学平衡三行计算列式计算，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol)1 3 0

变化量(mol)0.6 3×60% 1.2

平衡量(mol) 0.4 1.2 1.2

反应速率v==0.24mol/(L．min)。