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【题目】下列说法正确的是( )

A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1HNMR谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1HNMR来鉴别

【答案】C

【解析】试题分析:A、根据乳酸薄荷醇酯的键线式结构可知,分子中含有酯基、醇羟基,能够发生水解、氧化、消去反应,还能够发生酯化反应(取代反应),A错误;B、结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物。乙醛和丙烯醛的结构不相似,后者除了含有醛基外,还含有碳碳双键,所以二者一定不是同系物;它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇,乙醇与丙醇互为同系物,即与氢气加成的产物属于同系物,B错误;C、淀粉和纤维素都是多糖,二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖,C正确;D、分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,因此CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同,可以用1H-NMR来鉴别,D错误,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3CuCl2的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3CuCl2的物质的量浓度之比为

A72 B27 C12 D2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)利用N2和H2可以实现NH3的工业和成,而氨又可以进一步制备硝酸。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为

(2)研究在其他条件不变时,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示物质的量)

图像中T2和T1的关系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

a、b、c三点中,N2转化率最高的是 (填字母)

若容器容积为1L,T2在起始体系中加入1molN2,n(H2)=3mol,经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%,则v(NH3)=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A.生成Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g

B.加入70ml NaOH 时溶液呈碱性

C.的最大值为1.5

D.的取值范围为0≤ a<45mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 地球上的生命是在氧元素的基础上建立的

B. 大量元素是指含量占生物体总重量千分之一以上的元素

C. 微量元素在生物体含量很少,是生物体所非必需的元素

D. 自然界中的生物和非生物都是由化学元素组成的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】车用妄全气囊中反应方程式为NaN32Na+3N2,用双桥线标出电子转移的数目和变化类型指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3写出计算过程,NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把温度为20,浓度为1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml-1,比热容为4.184kJ·K-1·kg-1),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物

起始温度t1

终止温度t2

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

则反应NH3·H2O=NH4++OH的焓变约为(单位:kJ·mol-1)

A2.1 B4.2 C52.7 D缺少数据无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6 g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍,该混合气体通过Br2水时,Br2水的质量增加8.4 g,则组成该混合气体的可能是( )

A甲烷、乙烯 B乙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AF六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素

原子结构或性质

A

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

B

A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

C

地壳中含量最多的元素

D

D原子的内层电子数是最外层电子数的5

E

其单质主要存在于火山口附近

F

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置是____________AC形成的化合物AC2的电子式是__________

(2)下列事实能证明CE的非金属性强弱的是 (填序号)

常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③CE形成的化合物中,E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

(3) ABC和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为11的离子化合物是 (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为:

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6LBC生成,则转移的电子数为

(5) A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式:

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