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【题目】车用妄全气囊中反应方程式为NaN32Na+3N2,用双桥线标出电子转移的数目和变化类型指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3写出计算过程,NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。

【答案】

需要NaN3的质量为75g,体积为37.5 cm3

【解析】

试题分析:NaN3中的钠元素由+1价降为0价,化合价降低,被还原,NaN3为氧化剂,Na为还原产物NaN3中的氮元素由-1价升高为0价,化合价升高,被氧化,NaN3为还原剂,N2为氧化产物。据此用双线桥标出电子转移的方向与数目为:

为了求需要NaN3的质量,需要利用化学方程式进行计算。

设需要NaN3的质量为x,则:

2NaN32Na+3N2

130g 3×22.4L

x 33.6L

,解得:x=75g

由于NaN3的密度约为2 g/cm3,则体积

故需要NaN3的质量为75g,体积为37.5 cm3

练习册系列答案
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【题目】二氯化二硫S2C12可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H202相似,熔点为l93 K,沸点为41lK,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A.S2C12晶体中存在离子键和非极性共价键

B.S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C.S2C12在熔融状态下能导电

D.S2C12与水反应后生成的气体难溶

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一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂;

一个N≡N键断裂的同时,有2个N—H键断裂;

N2、H2、NH3浓度比为1:3:2

保持其它条件不变时,体系压强不再改变;

NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;

正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A②⑤⑥ B①④⑤ C④⑤⑦ D③⑥⑦

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【题目】一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为( )

A. 4 B. 26 C. 30 D. 56

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B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1HNMR谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1HNMR来鉴别

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【题目】已知下列两个气态物质之间的反应:C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)

已知在降低温度时式平衡向右移动,式平衡向左移动,则下列三个反应:(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1 I

2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2 II

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3 III

Q值大小比较正确的是

AQ1>Q3>Q2 BQ1>Q2>Q3 CQ2>Q1>Q3 DQ3>Q1>Q2

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【题目】下表为元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列问题:

1X元素在周期表中的位置为 ,表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)

2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a. Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b. 在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

c. YS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

3)表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应,写出该反应的化学方程式为

4)向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体,在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末,则清洗该试管的方法是

5)已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物,写出该化合物的电子式 ,该化合物中的化学键类型有

6XZ两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃58℃,写出该反应的热化学方程式

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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题:

1ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式

2尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2

在尾气吸收过程中,可代替H2O2的试剂是 填序号

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提高尾气的吸收效率的可行措施有 填序号

A.尾气吸收时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20℃以下 D.加水稀释尾气吸收液

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