【题目】二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H202相似,熔点为l93 K,沸点为41lK,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是( )
A.S2C12晶体中存在离子键和非极性共价键
B.S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C.S2C12在熔融状态下能导电
D.S2C12与水反应后生成的气体难溶于水
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【题目】俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:
(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJmol﹣1
(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJmol﹣1
(3)如图:下列说法正确的是( )
A. 2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJmol﹣1
C. 火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJmol﹣1
D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量
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【题目】室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值
A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7
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【题目】过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体,水溶液为无色透明液体,俗称双氧水,可以看作二元弱酸。
(1)H2O2在水中的电离方程式是__________________。
(2)H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是____________________。
(3)向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水,除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外,还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色,并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体,其方法是;_______,上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是___________________。
(4)如图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5,则所得溶液中c(NH4+)__________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是___________________。
理论上电路中每转移3 mol e-,最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是_________g。
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【题目】在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为( )
A.7:2 B.2:7 C.1:2 D.2:1
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
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【题目】下列关于生命物质基础的叙述,不正确的是
A. 胞嘧啶脱氧核糖核苷酸由C、H、O、N、P五种元素组成
B. 组成活细胞的主要元素中O的含量最高
C. 组成蛋白质的氨基酸均含有C、H、O、N元素
D. C、H、O、N、P是组成生物大分子物质所共有的元素
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【题目】车用妄全气囊中反应方程式为NaN3=2Na+3N2↑,用双桥线标出电子转移的数目和变化类型,指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3(写出计算过程),NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。
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