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    4．已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（　　）
    A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙的实验式一定相同
    C．甲和乙不可能是同系物D．甲和乙的分子式一定相同

    分析 甲、乙两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故甲、乙两种烃的最简式相同．最简式相同的烃分子式可能相同，也可能不同；可能互为同系物，也可能不是同系物，以此解答该题．

    解答 解：A．甲、乙互为烯烃的同系物或为苯与乙炔等，含碳的质量分数相同，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B．烃含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数相同，分子中碳原子与氢原子数目之比相同，最简式相同，故B正确；
    C．甲、乙互为烯烃的同系物，含碳的质量分数相同，故C错误
    D．最简式相同，分子式不一定相同，与苯、乙炔，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了学生有机物分子式的确定以及同分异构体、同系物的特征知识，注意把握化学“五同”概念的内涵与外延，注意采取反例法进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
    （2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O．
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B中分别充入1mol C2和2mol EC2，使v（A）=v（B），在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是（　　）
    A．氧化铁与稀盐酸B．铜与浓硫酸
    C．钠在氯气中燃烧D．氯气通入烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：C （s）+0.5O2（g）═CO（g）     H=-110.50KJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）     H=-393.51KJ/mol
    则反应C （s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）
    A．-283.01KJ/molB．+172.51 KJ/molC．+283.01KJ/molD．-504.01 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
    丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC2分子的电子式：．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
    ①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe3+有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．R为第三周期，其最外层电子数为7．回答下列问题：
    （1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为   （用元素符号表示）． 
    （2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl  （用元素符号表示）．
    （3）Q分别与X、Z形成的化合物分别是H2S，Na2S（填化学式）．类型分别为共价化合物，离子化合物 （填离子化合物或共价化合物）．
    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是BCD  （填字母序号）．
    A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
    B．R2与H2化合比Q与H2化合容易．
    C．R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强
    D．HR的稳定性比H2Q强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知某元素A能与ⅤⅡA族某元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%．而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．回答下列问题（不必给出计算过程）：
    （1）X的分子式CCl4，分子空间构型正四面体，键角109°28′，为非极性分子（极性、非极性分子）
    （2）Y的分子式CO2，分子空间构型直线形，键角180°，为非极性分子（极性、非极性分子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如果向500mL含伪CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加人含3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．3mol•L-1D．4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    B．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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