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    19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
    丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC2分子的电子式：．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
    ①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe3+有催化作用．

    分析 四种短周期元素A、B、C、D，②四种元素之间形成的某三种分子中，甲为V型，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，中的甲为H2O．乙为正四面体，无色，无气味并且易燃，是常见的一种化石能源，则乙为CH4．丙有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌，结合其比例模型可知丙为HClO．由①原子半径：A＞B＞C＞D，可知A为Cl，B为碳，C为O，D为H元素．

    解答 解：四种短周期元素A、B、C、D，②四种元素之间形成的某三种分子中，甲为V型，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，中的甲为H2O．乙为正四面体，无色，无气味并且易燃，是常见的一种化石能源，则乙为CH4．丙有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌，结合其比例模型可知丙为HClO．由①原子半径：A＞B＞C＞D，可知A为Cl，B为碳，C为O，D为H元素．
    （1）B为碳元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，CO2分子的电子式为，
    故答案为：第二周期第ⅣA族；；
    （2）A（氯）所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E为Na，F元素的氧化物具有两性，则F为Al，钠单质与水反应生成化合物X为NaOH，
    ①A元素的单质与物质甲发生反应离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    ②F（铝）、C（氧）两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，则Y为Al2O3，氧化铝与氢氧化钠在溶液中发生反应离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （3）物质丁的元素组成和甲（水）相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H2O2，向盛有一定浓度H2O2溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色，说明有Fe3+生成，开始有少量气泡出现（经验证是氧气），说明过氧化氢分解，片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：a．反应放热，温度升高，反应速率加快，b．Fe3+有催化作用，反应速率加快，
    故答案为：反应放热，温度升高；Fe3+有催化作用．

    点评 本题考查元素化合物推断，熟练掌握元素化合物的性质与结构，侧重考查学生分析能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子半径大小：r（Y 2-）＞r（Z +）＞r（W 3+）
    B．W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
    C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是（　　）
    实验目的实验方法
    A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液
    B检验氯化铵中的NH4+加热后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
    C鉴别CO2和SO2分别通入澄清石灰水
    D检验某试液中是否含有SO42-取样滴入盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al2O3+3 H2OB．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．FeCl2+2NaOH═Fe （OH）2↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　　）
    A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
    B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
    C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
    D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（　　）
    A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙的实验式一定相同
    C．甲和乙不可能是同系物D．甲和乙的分子式一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
    （1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （2）在试管里加入 2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管玻璃管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变成红色，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，检验该反应生成物的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜；
    （3）下列的说法中，正确的是BC（填字母序号）．
    A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源
    B．使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境
    C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体
    D．若用 CH3CH218OH和  CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（　　）
    A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH

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    12．葡萄糖分子中含醛基（-CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银．有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（　　）（不考虑立体异构体）
    A．8种B．10种C．11种D．13种

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