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    12．葡萄糖分子中含醛基（-CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银．有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（　　）（不考虑立体异构体）
    A．8种B．10种C．11种D．13种

    分析 分子式为C8H5O3Br，苯环上含有3个取代基能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应，说明取代基为-COOH，-CHO，-Br，采用“定二议一”的方法分析．

    解答 解：分子式为C8H5O3Br，苯环上含有3个取代基能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应，说明取代基为-COOH，-CHO，-Br，采用“定二议一”的方法分析，当-COOH与-CHO，处在邻位时，苯环上剩余的4种氢原子不同，用-Br取取代的产物有4种结构；当-COOH与-CHO处在间位时，苯环上剩余的4种氢原子也各不相同，用-Br取取代的产物有4种结构；当-COOH与-CHO处在对位时，苯环上有2种氢，用-Br取取代的产物有2种结构，共4+4+2=10种结构，故选B．

    点评 本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，采用“定二议一”的方法，利用等效氢进行判断，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
    丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC2分子的电子式：．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
    ①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe3+有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
    D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．表是元素周期表的一部分．
    根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
    （4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
    （5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用相关知识解答：
    （1）基态氮原子的L层电子排布图为，与N3-互为等电子体的分子为N2O（写一种）；
    （2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是HF；
    （3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断是CrO2Cl2非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
    （4）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    B．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化铝（AlN）具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    [方案1]
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置中．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    [方案2]
    用如图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ac（填字母）．
    a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
    [方案3]
    按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （6）若步骤②通入少量CO2，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
    （3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．
    （4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HO-CH2-CH2-OH．
    （5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．
    （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    （合成路线流程图示例如图：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．Ⅰ某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图1步骤进行实验：

    请根据如图1流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶．（填仪器名称）
    （2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
    Ⅱ有同学提出，还可以采用如图2方法来测定：
    （1）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+，且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
    （2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：$\frac{280bc}{a}%$．

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