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    20．表是元素周期表的一部分．
    根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
    （4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
    （5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
    （1）①⑥分别为N、Si；
    （2）元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；
    （3）F元素的非金属性最强，对应单质的氧化性最强；K的金属性最强，Ar的最外层为8电子稳定结构；
    （4）⑦和⑩形成化合物为K2S；
    （5）非金属性越强，对应氢化物越稳定．

    解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
    故答案为：N；Si；
    （2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，
    故答案为：HClO4；Al（OH）3；
    （3）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，金属性最强，非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强，单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K，稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，
    故答案为：F2；K；Ar；
    （4）⑦和⑩形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：；
    （5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是分别为H2S、HCl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，
    故答案为：H2S．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

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    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（填序号）；
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
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    （3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：

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    A．8种B．10种C．11种D．13种

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