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    5．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（填序号）；
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是NaOH；其中镁元素发生变化的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：

    若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是11.2L．

    分析 （1）Ag+与硝酸根离子可大量共存，与其它三种阴离子均结合生成沉淀不能共存；
    （2）金属阳离子不能存在于碱性溶液中，则废水显酸性，检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，应加过量的碱分离；
    （3）由分离流程可知，废液中只有Ag+与盐酸反应生成沉淀，AgCl光照生成Ag，结合2Ag～Cl2～H2计算．

    解答 解：（1）Ag+与硝酸根离子可大量共存，与其它三种阴离子均结合生成沉淀不能共存，则由电荷守恒及离子共存可知，溶液中阴离子一定为B，
    故答案为：B；
     （2）金属阳离子不能存在于碱性溶液中，则废水显酸性，检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，应加过量的碱分离，则试剂为NaOH；镁元素发生变化的离子方程式是 Mg2++2OH-=Mg（ OH）2↓，
    故答案为：NaOH；Mg2++2OH-=Mg（ OH）2↓；
    （3）由分离流程可知，废液中只有Ag+与盐酸反应生成沉淀，AgCl光照生成Ag，则存在关系式2Ag～Cl2～H2，理论上应提供标准状况下的H2的体积是$\frac{108g}{108g/mol}$×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．

    点评 本题考查混合物分离提纯及离子共存、离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应、物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：C （s）+0.5O2（g）═CO（g）     H=-110.50KJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）     H=-393.51KJ/mol
    则反应C （s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）
    A．-283.01KJ/molB．+172.51 KJ/molC．+283.01KJ/molD．-504.01 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如果向500mL含伪CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加人含3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．3mol•L-1D．4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．表是元素周期表的一部分．
    根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
    （4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
    （5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
    3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
    （1）氧化剂是HNO3；氧化产物是Fe（NO3）3．
    （2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9．
    （3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
    （4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为1.5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    B．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
    （3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O＞H2S（填微粒符号）
    （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键．
    （5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列判断中一定正确的是（　　）
    A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
    B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
    C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1
    D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3

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