Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的元素是________，其离子结构示意图为________

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是________，碱性最强的物质是_______，呈两性的氢氧化物是________；

(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物________；⑨的最高价氧化物对应的水化物________；

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：_____________．

Answer 1

【答案】Na HClO4 KOH Al(OH)3 Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】

根据元素的周期数和族序数，可以判断①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br。

（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；其离子为Na+，与钠原子比较少了一个电子，Na+的结构示意图为；

（2）周期表中，从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的物质是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；

（3）①的氢化物NH3，电子式为；⑨的最高价氧化物的对应的水化物是KOH，钾离子电子式K+，氢氧根电子式为，KOH的电子式为；

（4）同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以在氯气和溴的单质中，化学性质较为活泼的是氯气，因为氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴，答案：Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。