Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A.1 L 0.1 mol·L－1亚硫酸钠溶液含有的SO32－数目为0.1NA

B.标准状况下，5.6L O2和O3的混合气体含有的氧原子数为0.5NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的总数为NA

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A选项，1 L 0.1 mol·L－1亚硫酸钠溶液物质的量为0.1mol，但亚硫酸是弱酸，电离出的SO32－数目小于0.1NA，故A错误；

B选项，标准状况下，5.6L O2和O3的混合气体即物质的量为0.25mol，如果全部是为氧气，则氧原子数为0.5 NA，如果全部是为臭氧，则氧原子数为0.75 NA，因此5.6L O2和O3的混合气体含有的氧原子数为0.5NA到0.75 NA之间，故B错误；

C选项，向FeI2溶液中通入适量Cl2，氯气先氧化I-，再氧化Fe2+，由于I-的物质的量未知，故此反应转移的电子数无法计算，故C错误；

D选项，30g甲醛物质的量为1 mol，中含共用电子对总数为4NA，故D正确；

故答案为D。