Question

将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
（3）所用稀硫酸的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，根据方程式计算生成ZnSO₄、H₂的物质的量，H₂SO₄的质量．
（1）根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据c=

n

V

计算硫酸锌的物质的量浓度；
（3）根据质量守恒定律计算原稀硫酸溶液的质量，进而计算稀硫酸的质量分数．

解答： 解：设H₂SO₄的质量为m，生成ZnSO₄、H₂的物质的量分别为x、y，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g  98g   1mol 1mol
6.5g  m    x    y
故m=

6.5g×98g

65g

=9.8g
x=

6.5g×1mol

65g

=0.1mol
y=

6.5g×1mol

65g

=0.1mol
（1）标况下，生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氢气的体积为2.24L；
（2）硫酸锌的物质的量浓度为

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L，答：硫酸锌溶液物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）生成氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g，根据质量守恒，原稀硫酸的质量为80mL×1.25g/mL+0.2g-6.5g=93.7g，故稀硫酸的质量分数为

9.8g

93.7g

×100%=10.5%，答：稀硫酸的质量分数为10.5%．

点评：本题考查化学方程式计算、溶液浓度有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．