Question

将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

• A、a的值为1
• B、平衡时X的浓度为0.8 mol/L
• C、平衡时Y的转化率为60%
• D、平衡时Z的物质的量分数为20%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；
B．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
C．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；
D．计算平衡时混合气体总的物质的量，Z的物质的量分数=

平衡时Z的物质的量

平衡时总的物质的量

×100%．

解答： 解：A．平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol?L^-1，则生成的n（Q）=0.4mol?L^-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A错误；
B．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×

1

2

=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故B正确；
C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×

3

2

=1.2mol，故Y的转化率为

1.2mol

2mol

×100%=60%，故C正确；
D．由于a=2，反应前后混合气体总的物质的量不变，故平衡时Z的体积分数=

0.8mol

2mol+2mol

×100%=20%，故D正确，
故选：A．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．