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    下列说法不正确的是（　　）
    A、非金属气态氧化物都不是电解质
    B、SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成
    C、氮的氧化物都属于大气污染物
    D、Si、S的氧化物均属于酸性氧化物
    考点：电解质与非电解质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：
    分析：A．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；
    B．根据酸雨的形成原因分析；
    C．空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
    D．能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物．
    解答： 解：A．非金属气态氧化物有些不溶于水，属于非电解质，有些溶于水和水结合成其他物质电离，自身不电离，属于非电解质，故A正确；
    B．因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；
    C．氮的氧化物属于大气污染物，故C正确；
    D．二氧化硫、三氧化硫和二氧化硅是能和碱反应生成盐和水的化合物，属于酸性氧化物，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查学生物质的分类知识及环境问题，注意概念的灵活应用是解题的关键，可以根据教材知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
    B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C、反应②通入的过量Y是CO2气体
    D、图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）
    A、温度计B、托盘天平
    C、蒸发皿D、酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，所配溶液会变质的是（　　）
    A、KNO3
    B、FeCl2
    C、Na2SO4
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）
    A、Al3+
    B、Mg2+
    C、CO32-
    D、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
    （1）写出：A
     
    D
     
    （元素符号），乙
     
    （化学式  ）
    （2）E元素在周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）画出B的原子结构示意图
     
    ；
    （4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、2mol SO2和1mol O2在一定条件下反应，反应后分子总数大于2NA
    B、25℃时，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有H+的数目是0.01NA
    C、在二氧化硅的晶体中，1mol SiO2含有Si-O键数目为4NA
    D、25ml 18mol?L-1浓硫酸与足量的Zn反应，转移电子数为0.225NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
    他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②
     
    		反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性状越活泼，反映速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为
     
    ．
    （2）甲同学的实验目的是
     
    ；乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）
    A、a的值为1
    B、平衡时X的浓度为0.8 mol/L
    C、平衡时Y的转化率为60%
    D、平衡时Z的物质的量分数为20%

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