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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、2mol SO2和1mol O2在一定条件下反应，反应后分子总数大于2NA
    B、25℃时，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有H+的数目是0.01NA
    C、在二氧化硅的晶体中，1mol SiO2含有Si-O键数目为4NA
    D、25ml 18mol?L-1浓硫酸与足量的Zn反应，转移电子数为0.225NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡；
    B、pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，根据n=cV计算出该溶液中含有的氢离子的物质的量，再计算出含有氢离子数目；
    C、SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，根据均摊法计算出1mol二氧化硅中含有的硅氧键数目；
    D、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫和硫酸锌，稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，由于无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数．
    解答： 解：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡，混合气体物质的量大于2mol，故A正确；
    B、25℃，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，氢离子的物质的量为0.01mol，则溶液中含有H+数目为0.01NA，故B正确；
    C、SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根据均摊法，1mol硅形成的共价键的物质的量为：1mol×
    1
    2
    ×4=2mol，2mol氧原子形成的硅氧键为：2mol×
    1
    2
    ×2=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有Si-O键数目为4NA，故C正确；
    D、25mL 18mol?L-1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，无法计算生成的二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移电子数，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意均摊法的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型是
     
    ，D中含官能团名称为
     
    ．
    （3）写出以下反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：
    （1）请将方程式补全，并配平．
     
    NF3+
     
    ═
     
    HF+
     
    +
     

    （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ；
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
     
    ；一旦NF3泄漏，可以用
     
    （填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．
    （4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、非金属气态氧化物都不是电解质
    B、SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成
    C、氮的氧化物都属于大气污染物
    D、Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M、X、Z在地壳中的含量居前三位．
    （1）指出Y元素在周期表中的位置：
     
    ，写出特定条件下Y、Z单质间化合的化学方程式：
     
    ．
    （2）M、X的单质，以及M、X分别与Z形成的化合物都能与NaOH溶液反应．
    写出M单质以及X、Z形成的化合物分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应水化物的酸性
     
    （填“强于”或“弱于”）X的最高价氧化物对应水化物．写出一个化学反应方程式证明这个结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质应用的说法错误的是（　　）
    A、玻璃容器可长期盛放各种酸
    B、纯碱可用于清洗油污
    C、浓氨水可检验氯气管道漏气
    D、通过浓硫酸除去NH3中的H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
    （1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，
    ①氮镍之间形成的化学键是
     
    ；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，则碳氮之间的共价键类型是
     
    ．
    ②碳原子的杂化轨道类型有
     
    ．
    ③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在
     
    ；
    （2）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ；CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据左表数据，说明CO比N2活泼的原因是
     
    ．
      A-BA=BA≡B
    CO键能
    （kJ?mol-1）    		357.7798.91071.9
    键能差值
    （kJ?mol-1）    		441.2273
    N2键能
    （kJ?mol-1）    		154.8418.3941.7
    键能差值
    （kJ?mol-1）    		263.5523.4
    （3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物的蒸气在一定温度和压强下，只要总体积一定，完全燃烧消耗氧气的体积也一定的是（　　）
    ①乙醇和乙醚   ②丙醛和丙炔   ③甲烷和甲酸甲酯     ④C5H12和C6H8⑤丙酮和丙二醇．
    A、②③④⑤B、①②③④⑤
    C、②③④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于电化学的有关说法不正确的是（　　）
    A、研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学
    B、化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换
    C、电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类
    D、电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面

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