Question

五种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M、X、Z在地壳中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：

 

，写出特定条件下Y、Z单质间化合的化学方程式：

 

．
（2）M、X的单质，以及M、X分别与Z形成的化合物都能与NaOH溶液反应．
写出M单质以及X、Z形成的化合物分别与NaOH溶液反应的化学方程式：

 

，

 

．
（3）A的最高价氧化物对应水化物的酸性

 

（填“强于”或“弱于”）X的最高价氧化物对应水化物．写出一个化学反应方程式证明这个结论：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：M、X、Z在地壳中的含量居前三位，地壳中含量前三位的元素分别为：O、Si、Al，依据M、X、Z在周期表中的位置可推断：M为Al，X为Si，Z为氧，同时可推断得出Y为氮，A为碳，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知A为碳，Y为氮，Z为氧，M为铝，X为硅，
（1）Y为N，N元素2个电子层，最外层5个电子，处于第二周期第ⅤA族，N与O在放电或高温条件下反应生成NO，化学反应方程式为：N₂+O₂

放电或高温  .

2NO，故答案为：第二周期第ⅤA族；N₂+O₂

放电或高温  .

2NO；
（2）M为铝，Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠、氢气，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，XZ形成的化合物为二氧化硅：SiO₂，SiO₂为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）C的最高价氧化物的水化物为碳酸：H₂CO₃，Si的最高价氧化物的水化物为硅酸：H₂SiO₃，碳酸酸性强于硅酸，利用碳酸可以制取硅酸，化学反应方程式为：H₂O+CO₂+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案为：强于；H₂O+CO₂+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，注意化学反应方程式的正确书写是关键．