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    如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（　　）
    A、碳粉在电化学腐蚀过程中作负极
    B、炭粉被氧化
    C、发生了吸氧腐蚀
    D、发生了析氢腐蚀
    考点：探究铁的吸氧腐蚀
    专题：
    分析：Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极；几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明大试管中压强减小，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．
    解答： 解：几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明大试管中压强减小，发生吸氧腐蚀，
    A．发生吸氧腐蚀时，说明该装置构成原电池，Fe易失电子作负极，C作正极，故A错误；
    B．该装置中C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，所以C不发生反应，故B错误；
    C．根据以上分析知，该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；
    D．如果发生析氢腐蚀，则大试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，与事实不符合，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查吸氧腐蚀和析氢腐蚀，明确吸氧腐蚀和析氢腐蚀区别是解本题关键，侧重考查学生分析问题能力，注意析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐．有机物A是具有水果香味的液体，分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
     
    ，由石蜡油获得E是
     
    变化；
    （2）B、E分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （3）丁烷是由石蜡油获得E的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （4）①写出E→B的反应方程式：
     
    ，该反应的类型是
     
    ；
    ②写出反应B→D的化学方程式为
     
    ．
    ③写出反应B+CH3COOH→A的化学方程式
     
    ；该反应的类型是
     
    ．
    （5）使1molE与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是
     
    mol
    （6）实验室制备A的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为
     
    该溶液的作用有
     
    （写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氯气的叙述中，下列说法正确的是（　　）
    A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体
    B、氯气可以与铁反应生成FeCl2
    C、氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
    D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M、X、Z在地壳中的含量居前三位．
    （1）指出Y元素在周期表中的位置：
     
    ，写出特定条件下Y、Z单质间化合的化学方程式：
     
    ．
    （2）M、X的单质，以及M、X分别与Z形成的化合物都能与NaOH溶液反应．
    写出M单质以及X、Z形成的化合物分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应水化物的酸性
     
    （填“强于”或“弱于”）X的最高价氧化物对应水化物．写出一个化学反应方程式证明这个结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于离子的检验说法正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
    B、向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
    C、向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+
    D、如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
    （1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，
    ①氮镍之间形成的化学键是
     
    ；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，则碳氮之间的共价键类型是
     
    ．
    ②碳原子的杂化轨道类型有
     
    ．
    ③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在
     
    ；
    （2）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ；CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据左表数据，说明CO比N2活泼的原因是
     
    ．
      A-BA=BA≡B
    CO键能
    （kJ?mol-1）    		357.7798.91071.9
    键能差值
    （kJ?mol-1）    		441.2273
    N2键能
    （kJ?mol-1）    		154.8418.3941.7
    键能差值
    （kJ?mol-1）    		263.5523.4
    （3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：
    物质加入试剂离子方程式
    KCl（K2CO3）
     
     
    CO2（HCl）
     
     
    FeSO4 （CuSO4）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（　　）
    A、0.80B、0.70
    C、0.60D、0.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4-被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
    A、N2
    B、N2O
    C、NO
    D、NO2

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