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    羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4-被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
    A、N2
    B、N2O
    C、NO
    D、NO2
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：由信息“25.00mL 0.05mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算．
    解答： 解：由25.00mL 0.05mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
    NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
    设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
    由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.05mol/L×（x+1）=50mL×0.001L×0.25mol/L×（7-2），
    解得x=4，
    羟胺的氧化产物是NO2，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、碳粉在电化学腐蚀过程中作负极
    B、炭粉被氧化
    C、发生了吸氧腐蚀
    D、发生了析氢腐蚀

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    下列叙述正确的是（　　）
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    B、酸式盐的水溶液一定呈酸性
    C、常温时水电离出的c（H+）=10-4mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
    D、常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

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    设反应 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度（ T ）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）从上表可推断，反应①是
     
    （填“放”或“吸”）热反应；
    （2）现有反应 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q平衡常数为K3，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
     
    ；可推断反应③是
     
    （填“放”或“吸”）热反应，理由是
     
    ，要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    ．
    A．缩小容器体积  B．降低温度 C．使用合适的催化剂  D．设法减少CO的量  E．升高温度
    （3）在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的1mol/L稀硫酸和4mol/L稀硫酸反应，下图表示产生的氢气的体积（VL）与时间（t）分的关系，其中正确的是：（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    B、CO2+H2O═H2CO3
    C、2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    D、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、当反应有1mol电子转移时消耗SO2的体积为11.2L
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    0.1molAl2（SO4）3中含Al3+
     
     个，SO42-
     
    mol；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为
     
    ．

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    A、H2
    B、O2
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