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    0.1molAl2（SO4）3中含Al3+
     
     个，SO42-
     
    mol；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：铝离子物质的量为硫酸铝的2倍，根据N=nNA计算铝离子数目，硫酸根的物质的量等于硫酸铝的3倍；同温同压下，相同体积的气体含有分子数目相等．
    解答： 解：0.1molAl2（SO4）3中含Al3+ 数目为0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023，n（SO42- ）=3n[Al2（SO4）3]=0.1mol×3=0.3mol，同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数相等，故二者含有分子数目之比为1：1，
    故答案为：1.204×1023；0.3；1：1．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（　　）
    A、0.80B、0.70
    C、0.60D、0.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4-被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
    A、N2
    B、N2O
    C、NO
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
    A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    B、σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
    C、N2分子中σ键和π键数目比为1：2
    D、CH3-CH3，CH2=CH2，CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A、用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源
    B、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    C、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    D、研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：
    P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：
    （1）P+H2O：
     
    ；
    （2）Q+H2O：
     
    ；
    （3）R+H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种原子不含中子；B元素形成的化合物种类最多；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；D与A同主族；C与E形成的有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色．回答：
    （1）A、C、D、E四种原子的半经由小到大顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （2）写出A2C电离得到均含10电子离子的电离方程式
     

    （3）D2C2与A2C反应的化学方程式
     

    （4）由A、B、C三种元素形成的化合物M、N都是生活中常用的调味品，M溶液能使紫色石蕊试液变红色．
    ①写出M与NaHCO3溶液反应的离子方程式
     

    ②M与N在E的最高价氧化物对应的水化物作用下反应生成有香味的物质，化学方程式为
     

    （5）请写出一个化学方程式证明F元素比E元素非金属性强
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH?=Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O
    B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    D、硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
    请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
     
    ，B原子的核外电子排布式
     
    ，C原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是
     
    ，其中最不稳定的是
     
    ．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （4）AC4的化学式
     
    ，电子式
     
    ，结构式
     
    ，中心原子A的杂化方式
     
    杂化，是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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