Question

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种原子不含中子；B元素形成的化合物种类最多；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；D与A同主族；C与E形成的有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色．回答：
（1）A、C、D、E四种原子的半经由小到大顺序是

 

（用元素符号表示）
（2）写出A₂C电离得到均含10电子离子的电离方程式

 

（3）D₂C₂与A₂C反应的化学方程式

 

（4）由A、B、C三种元素形成的化合物M、N都是生活中常用的调味品，M溶液能使紫色石蕊试液变红色．
①写出M与NaHCO₃溶液反应的离子方程式

 

②M与N在E的最高价氧化物对应的水化物作用下反应生成有香味的物质，化学方程式为

 

（5）请写出一个化学方程式证明F元素比E元素非金属性强

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种原子不含中子，则A为H元素；B元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，为O元素；D与A同主族，则D为Na元素；C与E形成的有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色，为SO₂，则E为S元素，F为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种原子不含中子，则A为H元素；B元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，为O元素；D与A同主族，则D为Na元素；C与E形成的有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色，为SO₂，则E为S元素，F为Cl元素．
（1）同周期原子半径从左到右逐渐减小，H、C、O、Na的原子的半经由小到大顺序是H＜O＜S＜Na，故答案为：H＜O＜S＜Na；
（2）H₂O电离得到均含10电子的电离方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；故答案为：2H₂O?H₃O⁺+OH^-；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）由H、C、O三种元素形成的化合物M、N都是生活中常用的调味品，M溶液能使紫色石蕊试液变红色，则M为醋酸，N为乙醇；
①醋酸与NaHCO₃反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-?CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；故答案为：CH₃COOH+HCO₃^-?CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
②醋酸与乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯和水，方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（5）氯气和硫化氢反应置换出单质硫可以证明Cl的非金属性比S的强，反应为Cl₂+H₂S=2HCl+S，故答案为：Cl₂+H₂S=2HCl+S．

点评：本题考查知识点较多，注重了元素周期表和元素周期律与元素化合物知识的综合，学生应熟悉位置、结构、性质的关系来推断元素，并熟悉物质的性质来解答即可．