Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、SO₂是电解质，其水溶液能导电
• B、酸式盐的水溶液一定呈酸性
• C、常温时水电离出的c（H⁺）=10^-4mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
• D、常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10^-14

Answer 1

考点：离子积常数,电解质与非电解质,水的电离

专题：

分析：A．SO₂是非电解质，但其水溶液能导电；
B．酸式盐的水溶液不一定呈酸性，可能呈碱性；
C．常温下，水电离出的c（H⁺）=10^-4mol/L大于10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质或含有弱离子的盐；
D．常温下，纯水的电离平衡常数=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

．

解答： 解：A．SO₂是非电解质，SO₂和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，所以其水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．酸式盐的水溶液不一定呈酸性，可能呈碱性，如NaHCO₃，故B错误；
C．常温下，水电离出的c（H⁺）=10^-4mol/L大于10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质或含有弱离子的盐，如碳酸钠、氯化铵或醋酸铵等，故C正确；
D．常温下，纯水的电离平衡常数=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

，水的离子积常数为1.0×10^-14，故D错误；
故选C．

点评：本题考查水的电离，明确电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，注意水的电离平衡常数与离子积常数的关系，为易错点．