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    关于氯气的叙述中，下列说法正确的是（　　）
    A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体
    B、氯气可以与铁反应生成FeCl2
    C、氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
    D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
    考点：氯气的化学性质
    专题：
    分析：A、依据氯气的物理性质分析判断；
    B、氯气具有强氧化性；
    C、氯气可溶于水不能用排水法收集；
    D、氯水是氯气的水溶液，是混合物；
    解答： 解：A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体，故A正确；
    B、氯气的强氧化性将铁氧化为氯化铁，故B错误；
    C、氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法收集，故C错误；
    D、氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氯气的性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代社会中铜在不同领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）检验滤液中是否含有Fe3+的方法是
     
    ．
    （3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
     
    _．
    （5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是
     
    ．
    （6）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．该反应中，
     
     （填化学式）作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、2-乙基丁烷
    B、2-乙基1-丁烯
    C、 
     2-甲基-1-丙醇
    D、
    间氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为Cu（NO3）2其水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”）实验室在配制Cu（NO3）2的溶液时，常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）B为0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）C为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：
     
    ．
    （4）D为FeCl3溶液，若把C和D溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水质量是关系人类健康的问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出其有消毒作用的主要反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：
     
    ；
    （3）ClO2被称为第四代饮用水消毒剂，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为4ClO3-+4H+=4ClO2↑十O2↑十2H2O．试写出两电极反应式阳极
     
    ；阴极
     
    ；
    （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是
     
    ；
    （5）若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色，则n（Cl2）：n（SO2）范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）
    A、Al3+
    B、Mg2+
    C、CO32-
    D、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、乙醇B、NaCl
    C、MgD、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（　　）
    A、碳粉在电化学腐蚀过程中作负极
    B、炭粉被氧化
    C、发生了吸氧腐蚀
    D、发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SO2是电解质，其水溶液能导电
    B、酸式盐的水溶液一定呈酸性
    C、常温时水电离出的c（H+）=10-4mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
    D、常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

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