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    某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：
    （1）请将方程式补全，并配平．
     
    NF3+
     
    ═
     
    HF+
     
    +
     

    （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ；
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
     
    ；一旦NF3泄漏，可以用
     
    （填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．
    （4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
     
    ．
    考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，结合电子守恒及原子守恒配平；
    （2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；
    （3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应；
    （4）根据元素守恒原理判断产物．
    解答： 解：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，由电子守恒及原子守恒可知该反应为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，
    故答案为：3；5H2O；9；2NO；HNO3；
    （2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
    （3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，
    故答案为：生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．
    （4）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A为KHCO3．
    故答案为：KHCO3．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及配平的考查，注意化学与生活的联系，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含苯酚的工业废水的方案如图所示：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是
     
    操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是
     
    ．
    （2）由设备②进入设备③的物质A是
     
    ，由设备③进入设备④的物质B是
     
    ．
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是
     
    、
     
    和水，再通过过滤得产物．
    （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、
     
    、
     
    ．
    （6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中无碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物的性质描述正确的是（　　）
    A、常温下，淀粉遇I-变蓝色
    B、油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油
    C、在蛋白质溶液中加入CuSO4浓溶液，会使蛋白质发生盐析
    D、蔗糖和麦芽糖的组成都是C12H22O11，水解产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）
    A、温度计B、托盘天平
    C、蒸发皿D、酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为Cu（NO3）2其水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”）实验室在配制Cu（NO3）2的溶液时，常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）B为0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）C为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：
     
    ．
    （4）D为FeCl3溶液，若把C和D溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，所配溶液会变质的是（　　）
    A、KNO3
    B、FeCl2
    C、Na2SO4
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）
    A、Al3+
    B、Mg2+
    C、CO32-
    D、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、2mol SO2和1mol O2在一定条件下反应，反应后分子总数大于2NA
    B、25℃时，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有H+的数目是0.01NA
    C、在二氧化硅的晶体中，1mol SiO2含有Si-O键数目为4NA
    D、25ml 18mol?L-1浓硫酸与足量的Zn反应，转移电子数为0.225NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活处处有化学．
    ①垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
     
    ，废旧塑料加热熔化后，利用模具重新制作成各种塑料制品，这是利用塑料的
     
    性．
    ②普通玻璃原料是纯碱、石灰石和
     
    （填化学式），表面镀锌的“白铁”与镀锡的“马口铁”，当镀层破损后，内部的铁前者比后者更
     
    （选填“易”或“难”）腐蚀；
    ③推广使用无磷洗衣粉的主要原因是
     
    ，汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下发生反应，转化为两种无毒气体．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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