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    下列关于物质应用的说法错误的是（　　）
    A、玻璃容器可长期盛放各种酸
    B、纯碱可用于清洗油污
    C、浓氨水可检验氯气管道漏气
    D、通过浓硫酸除去NH3中的H2O
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；
    B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；
    C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；
    D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵．
    解答： 解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；
    B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；
    C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；
    D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，故D错误；
    故选AD．
    点评：本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、浓硫酸等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
    B、禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
    C、食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
    D、苯酚有毒，但苯酚稀溶液可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，所配溶液会变质的是（　　）
    A、KNO3
    B、FeCl2
    C、Na2SO4
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
    （1）写出：A
     
    D
     
    （元素符号），乙
     
    （化学式  ）
    （2）E元素在周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）画出B的原子结构示意图
     
    ；
    （4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、2mol SO2和1mol O2在一定条件下反应，反应后分子总数大于2NA
    B、25℃时，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有H+的数目是0.01NA
    C、在二氧化硅的晶体中，1mol SiO2含有Si-O键数目为4NA
    D、25ml 18mol?L-1浓硫酸与足量的Zn反应，转移电子数为0.225NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中不含手性碳的是（　　）
    A、CH3CHBrCH（OH）CH2CH3
    B、HCOOCH2CH（CH3）CH2OOCH
    C、CH3CH（OH）CHO
    D、CH2（OH）（CHOH）4CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
    他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②
     
    		反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性状越活泼，反映速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为
     
    ．
    （2）甲同学的实验目的是
     
    ；乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算（请写出计算过程，没有过程不得分）
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．
    （3）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g?cm-3，溶液混合时忽略体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.84gFe完全溶解在过量稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.2mol/L
    B、0.15mol/L
    C、0.1mol/L
    D、0.05mol/L

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