Question

A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
（1）写出：A

 

D

 

（元素符号），乙

 

（化学式  ）
（2）E元素在周期表中的位置是第

 

周期，第

 

族．
（3）画出B的原子结构示意图

 

；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式

 

；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：高纯度的D单质可制造芯片，故D为硅；C、D（为Si）的单质都能与强碱溶液反应，C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，故C为Al，B、C、D、E同周期，所以B、C、D、E在第三周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，且A的原子序数小于B，故A为氧，B为钠，A 与E同主族，且为短周期，E的原子序数大于D，硅E为硫，在甲中氧离子与钠离子的电子层结构相同，故甲为氧化钠（Na₂O），乙为过氧化钠（Na₂O₂ ），据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氧，B为钠，C为铝，D为硅，E为硫，
（1）A为氧，元素符号为O，D为硅，元素符号为Si，乙为过氧化钠，故答案为：O；Si； Na₂O₂；
（2）E为硫，有3个电子层，最外层有6个电子，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；  
（3）B为钠，Na有3个电子层，最外层1个电子，Na的原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）Al在工业上常做还原剂，还原一些金属，比如Al与氧化铁反应，化学反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，涉及铝热反应、原子结构示意图书写、元素位置推断等，注意离子反应方程式、化学反应方程式的书写．