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    【题目】下列物质的性质或数据与氢键无关的是（ ）

    A.氨极易溶于水

    B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃

    C.冰的密度比水小

    D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

    【答案】D

    【解析】

    A．氨分子与水分子之间存在氢键，使氨的水溶性显著增强，故A不选；

    B．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的低，故B不选；

    C．水分子在变成冰之后，分子间增加了许多氢键，而氢键类似于共价键，都是具有方向性的。由于氢键的增加，导致了水分子之间的空隙变大，空间利用率变低，则密度变小，故C不选；

    D．HCl分子之间不能形成氢键，反应放出热量的多少和化学性质有关，与氢键无关。氢键的存在只影响物质的物理性质，故D选；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是( )

    实验操作

    现象

    结论

    A

    通入溴水中

    溴水褪色

    具有漂白性

    B

    将硫酸酸化的溶液滴入溶液中

    溶液变成黄色

    氧化性：

    C

    将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入酸性溶液中

    酸性溶液褪色

    乙烯使酸性溶液褪色

    D

    向a、b两支盛有溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液。

    a试管中溶液变蓝

    b试管中产生黄色沉淀

    溶液中存在平衡

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

    下列说法正确的是

    A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1

    B.由实验数据可知温度T1＜T2

    C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

    D.该反应只有在高温下才能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A.蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑；C12H22O11＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)

    B.湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变蓝：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

    C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙红色褪去；CH2＝CH2＋Br2

    D.铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

    B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

    C.无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

    D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该物质为原子晶体

    B.该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3

    C.该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    D.该物质分子中含有极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊是空气中含量最多的元素，丁与辛是同周期元素。下列说法正确的是（ ）

    A.丙不能与水发生反应

    B.己和氯气反应的产物只有一种

    C.丙与庚的原子核外电子数相差13

    D.乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJmol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJmol-1，则a＞b

    B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等

    C.一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放热19.3 kJ

    D.4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别243kJmol-1和498kkJmol-1，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。

    已知：①

    ②+

    ③+

    ④D和F互为同分异构体。

    回答下列问题：

    （1）C → D的反应类型为__________，G → H的反应类型为__________；

    （2）条件X为__________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________；

    （3）关于上述合成，下列说法正确的是__________；（填序号）

    a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应

    b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化

    c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面

    d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

    （4）B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________；

    （5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：

    ①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰

    __________________________________________________________；

    （6）试设计以间苯二酚（）为原料，制备聚酯的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）___________

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