Question

【题目】下列说法中正确的是

A.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJmol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJmol-1，则a＞b

B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等

C.一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放热19.3 kJ

D.4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别243kJmol-1和498kkJmol-1，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大

Answer 1

【答案】D

【解析】

Ａ．物质完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧；

Ｂ．石墨和金刚石是两种结构和性质不同的物质，具有的能量不同；

Ｃ．合成氨的反应为可逆反应；

Ｄ．放热反应△H=反应物的总键能-生成物的总键能<0。

Ａ．物质完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧，因而C生成CO2比生成CO放出的热量多，放热△H<0，则有a<b，A项错误；

Ｂ．石墨和金刚石是两种结构和性质不同的物质，具有的能量不同，完全燃烧放出热量不同，B项错误；

Ｃ．合成氨的反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，那么每生成1mol NH3，放热大于19.3 kJ，C项错误；

Ｄ．放热反应△H=反应物的总键能-生成物的总键能<0，则有4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)<0，即4E(H-Cl)+498-2×243-4E(H-O)<0，E(H-Cl)- E(H-O)<3，E(H-Cl) <3+ E(H-O)，可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大，D项正确；

答案选D。