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    【题目】在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为

    A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)

    【答案】C

    【解析】

    在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变，据此解答。

    根据质量守恒定律，反应后碳原子、氧原子数目不变，则n（C）=amol、n（O）=amol+2bmol=（a+2b）mol，故容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），答案选C。

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    B. 加入NaOH溶液的体积是560mL

    C. 被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

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    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为 ．
    （2）装置2中的铜是极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为 ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为 ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为mL．

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