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    【题目】通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）

    A. NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl

    【答案】C

    【解析】A、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误；B、氯气是酸性气体，不能用碱石灰干燥，B错误；C、NO和浓硫酸及碱石灰均不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，C正确；D、氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（ ）
    A.溶液的浓度变为0.08mol/L
    B.阳极上产生112ml O2 （标准状况）
    C.转移的电子数是1.204×1022 个
    D.反应中有0.01mol Ag 被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为

    A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．充放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应
    B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4
    C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应
    D.充电时，阳极反应为：Li++e﹣═Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］厂的生产效率和经济效益的是

    ①采用20 MPa~50 MPa的压强；②使用催化剂；③在合适的温度下进行反应；④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用

    A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
    A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)；达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列判断中正确的是

    A. 若正反应吸热，则B、C可能都是气体

    B. 若正反应吸热，则B、C一定都是气体

    C. 若正反应放热，则B、C一定都是气体

    D. 若正反应放热，则B、C可能都是固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。

    ②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    （3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。

    A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。

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