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    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L

    C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L

    【答案】D

    【解析】

    500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，设100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，则100 mL溶液中含NH4HCO3为0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则其中Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a) mol，根据Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物质的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的体积是100 mL，所以离子浓度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。

    ①该反应能否自发进行与________________有关。

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

    a．容器中的压强不变

    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

    c．v正(CO)＝v逆(H2O)

    d．c(CO)=c(H2)

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

    ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

    a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来 　　d．再充入1mol CO2和3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。

    实验

    Ⅰ

    Ⅱ

    现象

    连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色

    连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象

    下列说法正确的是

    A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+

    B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极

    C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

    D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是________________(填序号)。

    ①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。

    ②氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。

    ③闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。

    ④在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。

    ⑤氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。

    ⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

    (1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 _____。

    (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_______。

    (3)操作Ⅰ的名称为_______。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子__________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_______。

    (4)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的单质Ag。

    (5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 _____，负极的产物有____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。

    ①NaClO2中Cl的化合价为____________。

    ②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 __________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 _________。

    ③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

    ④自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mgL－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。

    请问答：

    若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是_____ mgL－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 请回答下列问题：

    （1）写出①、②反应的离子方程式

    ①__________________________________________；

    ②________________________________________________________

    （2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。

    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因___________________________________________________________________

    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_________________________________________________________________________。

    （5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为(　　)

    A.65 ∶56B.56 ∶108

    C.56 ∶9D.65 ∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A.硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率

    B.已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） △H，该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压

    C.碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小

    D.某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率

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