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    家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
     
    ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出；
    已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    解答： 解：当5.8kg丁烷完全反应物质的量
    5800g
    58g/mol
    =100mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，2mol丁烷完全反应放热=
    2.9×105KJ
    50
    =5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44KJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
    依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol，则得到反应，C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；
    故答案为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680KJ/mol；
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单，注意焓变计算和物质聚集状态的标注．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质组成和结构的化学用语中，不正确的是（　　）
    A、甲酸的结构简式：HO-CHO
    B、一氟甲烷电子式：
    C、聚丙烯的最简式：CH2
    D、次氯酸的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四川有着丰富的水钴矿，水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如下
    图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间和温度
     

    A．5h  120℃B．12h  120℃
    C．18h  90℃D．12h  90℃

    （2）工艺流程中“磨矿”的目的是
     
    （至少回答两条）；流程中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和
     
    ．
    （3）“沉淀”中含杂质离子主要有C2O42-、SO42-、F-、NH4+和
     
    ；“操作X”包括
     
    和
     
    ．
    （4）“除钙、镁”的反应原理为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
     
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6
     充电 
    .
    放电
     CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．

    回答下列问题：
    （1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用
     
    装置（填图2中的字母代号），如何检验所选装置的气密性
     
    ．
    （2）装置2中所盛试剂为
     
    ．
    A．NaOH溶液   B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和Na2CO3溶液   D．饱和NaCl溶液
    （3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到
     
    现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
    A．装置6中有黑色沉淀生成；
    B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液：
    C．取25.00mL步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
    ①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净
     
    ．
    ②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中富含卤族元素．
    （1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl-价层电子排布图为
     
    ．
    （2）下列是部分金属元素的第一电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    已知X、Y、Z 的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
     
    ．
    （3）CH3-CH2-Cl中与Cl原子成键的C以
     
    杂化，而CH2=CH2-Cl中与Cl原子成键的C以
     
    杂化．
    （4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl2、IBr、ICl的沸点的由高到低的顺序为
     

    （5）HClO4、HIO4、H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某烃的结构简式为CH3C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH2CH3
    （1）该烃的名称为
     
    ；
    （2）若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有
     
    种；（3）若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的名称
    为
     
    ．
    Ⅱ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，C10H14的同分异构体甚多，在苯的同系物的同分异构体中：
    （1）苯环上只有一个烃基的同分异构体有
     
    种；
    （2）苯环上只有二个烃基的同分异构体有
     
    种；
    （3）苯环上只有三个烃基的同分异构体有
     
    种；
    （4）苯环上只有四个烃基的同分异构体有
     
    种；
    Ⅲ．苯分子中的氢原子分别被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个氧化过程的反应式：
    SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+
    KOH、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述氧化过程发生．
    （1）甲物质为
     

    写出并配平该氧化还原反应的离子方程式
     
    ．
    （2）如何利用实验方法来验证反应后溶液中的金属阳离子
     
    ．
    （3）向反应后的溶液中滴加稀硝酸，反应中若产生0.2mol气体，则被氧化的离子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Al与稀硫酸反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）在反应中，Al
     
    电子（填“得”或“失”），是
     
    剂；H2SO4电离出的H+
     
    电子（填“得”或“失”），化合价
     
    （填“升高”或“降低”），H2SO4是
     
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：①CO（g）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1则下列说法正确的是（　　）
    A、H2的燃烧热为241.8kJ?mol-1
    B、根据②推知反应H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H＞-241.8kJ?mol-1
    C、H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
    D、由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1

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