Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个氧化过程的反应式：
SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺
KOH、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述氧化过程发生．
（1）甲物质为

 

写出并配平该氧化还原反应的离子方程式

 

．
（2）如何利用实验方法来验证反应后溶液中的金属阳离子

 

．
（3）向反应后的溶液中滴加稀硝酸，反应中若产生0.2mol气体，则被氧化的离子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺中亚硫酸根离子失电子作还原剂，要使该反应发生需要加入氧化剂，KOH、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中只有Fe₂（SO₄）₃能使该反应发生，根据得失电子配平方程式；
（2）反应后的溶液中含有亚铁离子，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色；
（3）亚铁离子和硝酸能 发生氧化还原反应生成NO，根据转移电子守恒计算亚铁离子的物质的量．

解答： 解：（1）SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺中亚硫酸根离子失电子作还原剂，要使该反应发生需要加入氧化剂，KOH、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中只有Fe₂（SO₄）₃能使该反应发生，该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以转移电子的最小公倍数是2，再结合原子守恒得该反应离子方程式为SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Fe²⁺，故答案为：Fe₂（SO₄）₃；SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Fe²⁺；
（2）反应后的溶液中含有亚铁离子，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色，所以其检验方法是：取少许反应后的溶液滴加KSCN溶液，未有任何现象，再滴加氯水后，溶液变红，就能证明含有亚铁离子，
故答案为：取少许反应后的溶液滴加KSCN溶液，未有任何现象，再滴加氯水后，溶液变红；
（3）亚铁离子和硝酸能 发生氧化还原反应生成NO，生成0.2molNO转移电子的物质的量=0.2mol×（5-2）=0.6mol，根据转移电子守恒得亚铁离子的物质的量=

0.6mol

1

=0.6mol，
故答案为：0.6．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价与元素性质之间的关系确定氧化剂，再结合原子守恒、转移电子守恒进行解答，题目难度不大．