Question

（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl₃溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是

 

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过滤所得到的氢氧化铁胶体，并用一束强光照射所得滤液，从垂直于光线的传播方向观察．该实验的目的是

 

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（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl₃溶液，观察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系属于

 

（“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：

 

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将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的固体物质，滤液呈浅黄棕色，用一束强光照射，能观察到明显的丁达尔现象．通过这个实验你能得出的结论是：

 

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（3）氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是：

 

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Answer 1

考点：胶体的重要性质

专题：溶液和胶体专题

分析：（1）丁达尔效应可用于鉴别胶体，胶粒能透过滤纸；
（2）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之间会发生复分解反应；
（3）氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是分散质离子的大小．

解答： 解：（1）可以用丁达尔效应证明得到的液体是氢氧化铁胶体；溶液无丁达尔效应，过滤所得到的氢氧化铁胶体，有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，该实验的目的是测定氢氧化铁胶体粒子是否能够通过滤纸，故答案为：用一束强光照射，看是否有丁达尔现象；测定氢氧化铁胶体粒子是否能够通过滤纸；
（2）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，得到氢氧化铁浊液，滤液有丁达尔效应，说明有胶体离子存在，故答案为：浊液；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；该浊液中有胶体粒子存在；
（3）最本质的区别是氢氧化铁悬浊液中分散质微粒直径大于100nm，氢氧化铁胶体中分散质微粒直径在1nm～100nm之间，故答案为：氢氧化铁悬浊液中分散质微粒直径大于100nm，氢氧化铁胶体中分散质微粒直径在1nm～100nm之间．

点评：本题考查胶体、溶液、浊液的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．