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【题目】1,4—环己二醇是一种重要的化工原料,它可通过下列路线合成:

1反应③、⑥的反应类型分别是____、____。

2有机物C按照系统命名,其名称是:____,D中的官能团名称是____。

3写出反应⑧的化学方程式为____。

4环己烷的一种同分异构体W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,写出其结构简式____,W是否具有顺反异构____。填”是“或”否“

【答案】1消去反应;加成反应;21,2—二氯环己烷;氯原子;碳碳双键;34;否。

【解析】

试题分析:反应①应是在催化剂的作用下,发生取代反应,则A结构简式为:,反应②发生加成反应,反应③发生消去反应,生成,反应④发生加成反应,C的结构简式,反应⑤发生消去反应,反应⑥发生加成反应,按照1:1投入,再根据目标产物,发生1,4加成,结构简式,反应⑦是加成反应,⑦发生取代反应或水解反应,1根据上述分析,反应③发生消去反应,反应⑥发生加成反应;2根据上述分析,C的名称为1,2-二氯环己烷,D的官能团是氯原子和碳碳双键;3反应⑧在NaOH水溶液发生水解反应或取代反应,其反应方程式为:4环烷烃和单烯烃互为同分异构体,因此W的结构简式为:,没有顺反异构体。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C5H12和C6H14的直链烷烃,它们的一氯取代产物的数目关系是

A.前者多 B.一样多 c.后者多 D.不能确定

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【题目】如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用一玻片盖培养皿上。下表中对实验现象的描述或所的解释错误的是

选项

实验现象

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了单质

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某市对大气进行检测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题:

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol

CH4可用于燃烧脱硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0汽车启动后,气缸温度较高,单位时间内NO排放量越大,原因是_______________________。

汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的H0,简述该设想能否实现的依据_______________________。

目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学方程式为_______________。

(3)一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是____________(填字母)

A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度

在一定温度和压强下,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3)。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答下列问题:

(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a ,b

(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:

A.缓慢冷却溶液

B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小

D.缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象,可采用 等方法(选填一种)促进晶体析出;

(3)抽滤所用的滤纸应略 (填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是

A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液

(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:

(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是

A.15min B.30min

C.45min D.60min

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【题目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )

①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④

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【题目】(16)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClOCl2O的沸点为3.8 42 以上分解为Cl2O2

1 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是

为使反应充分进行实验中采取的措施有

2 装置B中产生Cl2O的化学方程式为

B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是

3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为

4)已知次氯酸可被H2O2FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用 量取20.00 mL次氯酸溶液,

(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

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【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如表,t表示收集a mL O2所需的时间

序号

反应

温度/℃

c(H2O2/

molL1

V(H2O2

/mL

m(MnO2

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

(1设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响

(2为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验 和实验 作对比(填序号

(3将实验1和实验2作对比,t1 t2(填“”、“<”或“=”

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++22Fe2++I2设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:

①0.1mol KI溶液

②0.1mol FeCl3溶液

③0.1mol FeCl2溶液

④0.1mol 盐酸

⑤0.1mol KSCN溶液

⑥CCl4

实验步骤:(1取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加几滴0.1mol FeCl3溶液;

(2充分反应后,将溶液分成三份;

(3取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘;

(4另取一份,加试剂 (填序号,现象 ,说明此反应存在一定的限度

Ⅲ.N2O4可分解为NO2在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2c(NO2随时间变化的数据记录如图所示

(1反应容器中最后剩余的物质有 ,其中N2O4的物质的量为 mol

(2c(NO2随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后 选填变大变小不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CNOAlSi ClFe是七种常见元素

1N元素位于周期表第 周期,第 族。

2)用“= ”填空:

离子半径

得电子能力

酸性

金属性

O2― Al3

16O 18O

H2CO3 HNO3

Fe Al

3SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5(OH4]改写成氧化物的形式为

4ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:

5)将铝片(表面除去氧化膜)与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池,电池正极为 ,电池负极反应的电极方程式为

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