【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如表,t表示收集a mL O2所需的时间:
序号 | 反应 温度/℃ | c(H2O2)/ molL﹣1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
(1)设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响;
(2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验 和实验 作对比(填序号);
(3)将实验1和实验2作对比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++22Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:
①0.1mol KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 盐酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
实验步骤:(1)取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加几滴0.1mol
FeCl3溶液;
(2)充分反应后,将溶液分成三份;
(3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘;
(4)另取一份,加试剂 (填序号),现象 ,说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如图所示:
(1)反应容器中最后剩余的物质有 ,其中N2O4的物质的量为 mol;
(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后 。(选填“变大”,“变小”或“不变”)
【答案】Ⅰ.(1)H2O2的浓度(2)2;4;(3)> Ⅱ.⑤;溶液出现血红色;
Ⅲ.(1)NO2、N2O4;(1分)0.004mol;(1分)(2)不变
【解析】
试题分析::Ⅰ.(1)根据表中数据可知实验1和实验2主要是双氧水浓度不同,则实验目的为实验2和实验3是研究双氧水浓度不同,对化学反应速率的影响;
(2)要研究温度对反应速率的影响,则其它条件必须是相同的,根据表中数据可知实验2和实验4其他条件都相同,只有温度不同;
(3)实验1和实验2相比较不同点是实验2使用了催化剂,催化剂能加快反应速率,则实验2的反应速率大,所用时间短;
Ⅱ.(4)另取KI和FeCl3反应后的溶液,加入0.1molL-1 KSCN溶液,如果溶液出现血红色,说明溶液中有没反应的FeCl3溶液,说明此反应为可逆反应;
Ⅲ.(1)因为N2O4(g)2NO2为可逆反应,反应达平衡时,反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4;平衡时,n(NO2)=0.12mol/L×0.1L=0.012mol,则N2O4的物质的量为0.01mol-0.012mol/2=0.004mol;(2)反应达到平衡状态以后反应速率不再发生变化。
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【题目】下列关于节能与可再生能源表述不正确的是
A.“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放
B.太阳能、水能、风能都属于可再生能源
C.太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换
D.利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用
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【题目】1,4—环己二醇是一种重要的化工原料,它可通过下列路线合成:
(1)反应③、⑥的反应类型分别是____、____。
(2)有机物C按照系统命名,其名称是:____,D中的官能团名称是____。
(3)写出反应⑧的化学方程式为____。
(4)环己烷的一种同分异构体W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,写出其结构简式____,W是否具有顺反异构____。(填”是“或”否“)
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【题目】(14分)下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为 。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。
(5)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式 。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。
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【题目】【2016届雅安三诊】利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如下图,下列说法正确的是
A.b点时,CO的转化率为20%
B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd
D.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【题目】Ⅰ如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)B中Sn极上出现的现象________________;
(2)C中Zn片上的电极反应式为____________________;
(3)A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。
Ⅱ(4)若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池,如图,一段时间后,两电极质量相差1.2g,则导线中通过的电子的物质的量为_______________。
Ⅲ下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(5)甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________,
(6)从能量转化的角度分析,乙池是_____转化为_________的装置。
(7 )一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。(己知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。
(8)若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入_______(写化学式)。
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【题目】在浓度为0.01mol/L Mg(HCO3)2,0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中,要同时除去Mg2+,Ca2+应选用的试剂是( )
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaOH
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【题目】原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应,CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质,下列说法正确的是 ( )
A、CO在正极通入
B、CO32— 在电池内部向正极移动
C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
D、该电池电解质在固态时,电池无法工作
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸钙和盐酸反应:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.铜加入稀硝酸中:Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
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