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    【题目】原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是 （ ）

    A、CO在正极通入

    B、CO32— 在电池内部向正极移动

    C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

    D、该电池电解质在固态时，电池无法工作

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：燃料电池中，燃料CO失电子发生氧化反应，所以在负极通入，故A错误；放电时，阴离子CO32-向负极移动，故B错误；温度和压强未知，无法计算CO的物质的量，故C错误；该电池电解质在固态时，电解质中不含自由移动的离子，电解质不能导电，则电池无法工作，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol

    CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0。汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。

    ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。

    （3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

    序号

    反应

    温度/℃

    c（H2O2）/

    molL﹣1

    V（H2O2）

    /mL

    m（MnO2）

    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    （1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；

    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比（填序号）；

    （3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++22Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：

    ①0.1mol KI溶液

    ②0.1mol FeCl3溶液

    ③0.1mol FeCl2溶液

    ④0.1mol 盐酸

    ⑤0.1mol KSCN溶液

    ⑥CCl4

    实验步骤：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加几滴0.1mol FeCl3溶液；

    （2）充分反应后，将溶液分成三份；

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

    （4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

    （1）反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol；

    （2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 香叶醇的分子式为C11H18O

    B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应

    D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届唐山二模】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

    4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

    A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

    (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。

    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

    请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )

    A. KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素

    （1）N元素位于周期表第 周期，第 族。

    （2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

    离子半径

    得电子能力

    酸性

    金属性

    O2― Al3＋

    16O 18O

    H2CO3 HNO3

    Fe Al

    （3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为 。

    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。

    （5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为 ，电池负极反应的电极方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。

    （3）(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

    （4）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学──选修2：化学与技术】

    利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

    （4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a. 氧化： ；

    b. 沉淀： ；

    c. 分离，洗涤；

    d. 烘干，研磨。

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