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    下列选项中正确的是

    A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

            H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol-1

    B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y2H++Y2—

    C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

    D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑

     

    D

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(    )               

                         

    A.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

    B.2A(g)+B(g) ====2C(g)；ΔH＞0

    C.2A+B====2C；ΔH＜0

    D.2C====2A+B；ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(    )

    A.2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0                 B.2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＞0

    C.2A+B2C；ΔH＜0                              D.2C2A+B；ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

    （1）写镁和氯气反应产物的电子式                 

    （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

    A   MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

    B  Mg与X2的反应是放热反应

    C  MgBr2与Cl2反应的△H＜0

    D  化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    ① 该反应的离子方程式为                                                 ，平衡常数表达式为                           

    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将          （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将          ，氯气和水反应的平衡常数将 

                     （填“变大”、“变小”、“不变”）。

    ③已知：  H2CO3  HCO3－ + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   

    HCO3－ CO32－ + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

    HClO  H+ + ClO－     Ka(HClO) = 2.95×10－8

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三上学期第三次质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列选项中正确的是

    A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

             H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3  kJ· mol-1

    B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y2H++Y2—

    C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

    D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2012届海南省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是

    A. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H<0             B. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H>0

    C. 2A+B=== 2C  △H<0                           D. 2C=== 2A+B  △H<0

     

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