Question

【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ molL－1min－1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 molL－1，则反应的ΔH<0

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

Answer 1

【答案】BC

【解析】

列出三段式，找出所需各量：

2A（g）＋B（g） 2C（g）

起始量 0.10mol 0.06mol 0

变化量 0.088mol 0.044mol 0.088mol

t1时刻0.012mol 0.016mol 0.088mol，

由表格数据可知，t2时刻B的物质的量与t1时刻相同，说明t1时刻已达平衡，据此分析解答。

A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ molL－1min－1，A错误；

B. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，将生成物全部转化为反应物，n(A)= 0.10mol，n(B)= 0.06mol，n(C)= 0，与原平衡等效，所以平衡时n(A)=0.012 mol，B正确；

C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.0070 molL－1>0.0060 molL－1，说明平衡逆向移动，则反应的ΔH<0，C正确；

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，相当于原平衡体系加压，使压强变为原来的1.5倍，平衡正向移动，平衡时A转化率大于88%，D错误；

故选BC。