【题目】1,3-二异丙烯基苯 是重要的化工原料,下列说法正确的是( )
A.不可发生加聚反应B.不能使稀的高锰酸钾溶液褪色
C.分子中所有原子共平面D.其苯环上二氯代物有4种
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【题目】常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数:a<b
C. c点c(Na+):c(CH3COO-)=1:1
D. d点溶液升高温度,溶液pH不变
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【题目】如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 (其中n=0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子),W为2价的有机基团,又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中,不可称为同系列的是
A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B.CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHO
C.CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
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【题目】已知:[FeCl4(H2O)2]-为黄色,下列实验所得结论不正确的是( )
注:加热为微热,忽略体积变化。
A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C.实验③中,存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl-+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]-
D.实验④,可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动
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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加入至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)
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【题目】已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。
(1)基态Fe原子核外共有__种运动状态不相同的电子;Fe3+的价电子排布图为__。
(2)1molNaOH含有σ键数目为__;Fe3+可以和SCN-形成配合物,该反应是典型的可逆反应,说明配位原子配位能力__(填“强”或“弱”)。
(3)上述反应中含Na的化合物晶体类型均为__晶体。
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【题目】Fe、Ni均为Ⅷ族元素,与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题:
基态的价层电子排布图轨道表达式为________,C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________
、P可形成一些复杂离子,如、、等。
中N原子的杂化类型为________,的空间构型是为________
是一种白色固体,在加压下于时液化,形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________
、Ni易与与互为等电子体形成配合物,中键与键个数比为________,熔点,沸点,不溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂,属于________晶体
、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
熔点FeO________填“”、“”或“”
晶胞如下图,的配位数为________
在氧气中加热,部分被氧化为,晶体结构产生铁离子缺位的缺陷,其组成变为,测得晶胞边长为acm,密度为,则________
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【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的溴制备1,2-二溴乙烷,装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________,乙烯制备1,2-二溴乙烷的化学方程式_______________________________。
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___________;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外,还应加入_____,其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。
(4)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫,为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰,某同学在A和D之间加入了B、C两个装置,其中B和C中可分别盛放 ________________,
a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液
c.酸性KMnO4和NaOH溶液d.品红和酸性KMnO4
(5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____层(填“上”、“下”);若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。
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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B,发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),反应过程中测定部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A.在0~t1 min内的平均反应速率为v(C)= molL-1min-1
B.其他条件不变,起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B,平衡时n(A)=0.012 mol
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.0070 molL-1,则反应的ΔH<0
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B,平衡时A转化率小于88%
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