Question

【题目】已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是（ ）

注：加热为微热，忽略体积变化。

A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D.实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3， A项正确；
B．由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，B项正确；
C．加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-，[FeCl4(H2O)2]-为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C项正确；
D．由实验③可知，④中存在Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3+水解平衡的影响，D项错误；
答案选D。