【题目】Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
基态
的价层电子排布图
轨道表达式
为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________
、P可形成一些复杂离子，如
、
、
等。
中N原子的杂化类型为________，的空间构型是为________
是一种白色固体，在加压下于
时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________
、Ni易与
与
互为等电子体形成配合物，
中
键与
键个数比为________，
熔点
，沸点
，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，属于________晶体
、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
熔点FeO________
填“
”、“
”或“
”
晶胞如下图，
的配位数为________
在氧气中加热，部分被氧化为
，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为
，测得晶胞边长为acm，密度为
，则
________
【答案】
直线形 熔体中含有可自由移动的离子
和
分子 
。
【解析】
基态 
的价层电子排布式为3d8；随着核电荷数的递增，C、N、O的最外层电子数逐渐增多，第一电离能应该逐渐增大，但是N的p轨道电子处于半充满状态，较难失去电子；
(2)①
中 N原子形成4个电子对，无孤对电子，而
中N原子形成2个电子对，无孤对电子；
在加压下于 
时液化，形成一种能导电的熔体，说明存在可自由移动的阴、阳离子，结合P可形成一些复杂离子如分析；
结构式为
，其中CO中含有碳氧叁键；
(4)①比较Fe2+和Ni2+的半径，根据晶格能分析；
的晶体结构类型与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6；
晶胞中含有4个Fe原子和4个O原子，因此部分
被氧化为
后变为 
时含有4个O原子和4x个 Fe原子，再结合
计算即可。
基态 的价层电子排布式为3d8，因此价层电子排布的轨道表示式为
；随着核电荷数的递增，C、N、O的最外层电子数逐渐增多，第一电离能应该逐渐增大，但是N的p轨道电子处于半充满状态，较难失去电子，因此 N的第一电离能比O大，第一电离能从小到大的顺序为 ；
根据价层电子对互斥理论，中 N原子的杂化类型为
，的杂化类型为 sp，因此的空间构型是直线形；
在加压下于 时液化，形成一种能导电的熔体，在题干条件中可知 P可形成一些复杂离子如，因此
熔体中含有可自由移动的离子和；
结构式为，因此 
中
键的个数为 
个加上碳氧三键中的5个共10个，
键个数为碳氧三键中10个，因此 中键与键个数比为
；
熔沸点低，属于分子晶体；
的半径大于的半径，FeO的晶格能小，则熔点
；
的晶体结构类型与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6，据此判断FeO晶胞中的配位数为6；
晶胞中含有4个Fe原子和4个O原子，因此部分被氧化为后变为 时含有4个O原子和4x个 Fe原子，根据题目提供数据可得列出晶胞密度是方程式为
，解得
。
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【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2O
HCl＋HClO）
C. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅
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【题目】根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
A | a | 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | b | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | c | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S |
D | d | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】1,3-二异丙烯基苯
是重要的化工原料，下列说法正确的是( )
A.不可发生加聚反应B.不能使稀的高锰酸钾溶液褪色
C.分子中所有原子共平面D.其苯环上二氯代物有4种
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl已除净。
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【题目】某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．
（1）锥形瓶A内所盛试剂是_________；装置B的作用是_________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
如图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________（用含m1、m2的代数式表示）。
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________。
A．KSCN溶液、氯水
B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液
D．NaOH溶液
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【题目】中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳
氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。
回答下列问题：
基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为________，某同学查阅资料发现铜有
价，则基态
的价电子轨道表达式为________。
、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________
用元素符号表示
；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为________；
氨基酸铜中含有________
键。
、O元素可形成多种微粒，
的空间构型为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
铜晶体是面心立方结构，铜晶体的空间利用率为________；配位数为________。
铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为________，两个最近的氮原子之间的距离为anm，
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________
用含a、的代数式表示。
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【题目】在
的反应中，下列说法不正确的是
A.
既是氧化剂，又是还原剂
B.KCl是还原产物，
是氧化产物
C.反应中每消耗
，转移电子数为
D.该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变
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【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
（1）ClO2的制备及性质探究装置如图：
①仪器a的名称为___，装置B的作用是___。
②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___。装置D的作用是___。
③ClO2可用于处理碱性含硫废水(硫被氧化为最高价态)，ClO2与Na2S溶液反应的离子方程式为___。
④装置E用于吸收尾气，反应可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
ⅰ.___；
ⅱ.___；
ⅲ.洗涤；
ⅳ.干燥。
（2）测定生成ClO2的质量
实验步骤如下：
a.取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置D2～3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。
b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液24.00mL。
①滴定至终点的现象是___。
②进入装置D中的ClO2的质量为___。
③若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果___(填偏高偏低或不变)。
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