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【题目】中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑,为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法,马大为借助这一研究也获得了未来科学大奖物质科学奖。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。

回答下列问题:

基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为________,某同学查阅资料发现铜有价,则基态的价电子轨道表达式为________

CNO四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________用元素符号表示;该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为________氨基酸铜中含有________键。

O元素可形成多种微粒,的空间构型为________,写出一种与互为等电子体的分子的化学式:________

铜晶体是面心立方结构,铜晶体的空间利用率为________;配位数为________

铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示,该晶体的化学式为________,两个最近的氮原子之间的距离为anm表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为________用含a的代数式表示

【答案】球形 2 正四面体形 12

【解析】

29号元素,基态Cu原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1

(2)CNO为同周期主族元素,第一电离能随核电荷数增大呈增大趋势,但N2p轨道为半充满结构,相对稳定;

N的杂化轨道数,采用杂化;

铜晶体为面心立方结构,设Cu的原子半径为r,则边长a与半径r满足,求得,据此计算空间利用率

每个晶胞含有Cu,含有N,故晶体的化学式为,每个晶胞的质量,晶胞的体积,再结合计算即可。

29号元素,最外层为span>4s电子,s原子轨道呈球形;基态的价电子轨道表达式为:

2p轨道为半充满结构,故N的第一电离能比CO大,Cu为金属,第一电离能最小,故第一电离能:;该氨基酸铜中含有双键的碳原子杂化方式为,以单键连接其它原子的杂化方式为中有一个键,故1mol氨基酸铜含有键;

N的杂化轨道数,采用杂化,空间构型为正四面体形;原子总数相同,价电子总数相同,互为等电子体;

铜晶体为面心立方结构,设Cu的原子半径为r,则边长a与半径r满足,求得,所以空间利用率,每个铜原子距离最近的铜原子数为12,配位数为12

每个晶胞含有Cu,含有N,故晶体的化学式为,每个晶胞的质量,晶胞的体积,故晶胞的密度

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】伞形花内酯的一种制备方法如下:

下列说法不正确的是

A.均能发生水解反应

B.均能使溴水褪色

C.检验化合物中是否混有化合物,可用FeCl3溶液

D.与化合物官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加入至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1mol/L(填大于小于等于)。

(4)根据计算得知,需用量筒取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL,如果实验室有15mL20mL50mL量筒,应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.5mol/L(填大于小于等于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeNi均为族元素,与CNOP等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题:

基态的价层电子排布图轨道表达式________CNO的第一电离能从小到大的顺序为________

P可形成一些复杂离子,如等。

N原子的杂化类型为________的空间构型是为________

是一种白色固体,在加压下于时液化,形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________

Ni易与互为等电子体形成配合物,键与键个数比为________熔点,沸点,不溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂,属于________晶体

NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

熔点FeO________

晶胞如下图,的配位数为________

在氧气中加热,部分被氧化为,晶体结构产生铁离子缺位的缺陷,其组成变为,测得晶胞边长为acm,密度为,则________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用Fe3+I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系,回答下列问题:

(1)用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液,配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中,再用水稀释,加入硫酸的目的是_______(结合化学用语回答)。

(2)甲组同学将0.10mol/LKI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后,溶液变为棕黄色,现进行如下实验①②

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________,根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方程式_________,在甲组同学的反应中,I2Fe3+的氧化性强弱顺序为_________

查阅资料:其它条件相同时,物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。

(3)乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应,

K闭合时,指针发生偏转,盐桥中的阳离子向______(“a”“b”)定向移动;当指针归零时,向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液,指针反向偏转,表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________

(4)丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2),已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器,用cmol·L-1Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①Na2S2O3溶液装入______(酸式碱式)滴定管,选用淀粉济液为指示剂,滴定终点现象为_______________

②老师提出丙组同学方案不可行,原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3,二是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备12-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的溴制备12-二溴乙烷,装置如下图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g · cm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-130

9

116

回答下列问题:

(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________,乙烯制备12-二溴乙烷的化学方程式_______________________________

(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___________(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外,还应加入_____,其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________

(4)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫,为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰,某同学在AD之间加入了BC两个装置,其中BC中可分别盛放 ________________

a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液

c.酸性KMnO4NaOH溶液d.品红和酸性KMnO4

(5)12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____(”);若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛由于其稳定的化学性质,良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性,被美誉为未来钢铁”“战略金属

基态钛原子核外电子有________种不同的空间运动状态,基态钛原子简化的电子排布式为________,区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是对固体进行________

钙钛矿可应用于发光二极管。与钙元素同周期且最外层电子数相同的元素有种,氧元素可以与氯元素形成化合物,其中氧原子的杂化方式为________的空间构型为________

在浓的的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为,则该配离子的化学式为________

钛在较高温度下可与氧或氮元素及其化合物发生反应,ON元素形成的简单氢化物的键角前者小于后者的原因是________

钛酸钙的晶胞结构如图所示,晶胞中两个最近的氧原子之间的距离为apm,晶胞中钛的氧配位数为________,晶胞的密度为________

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【题目】某同学探究CuNO的反应,查阅资料:①CuNO反应可生成CuON2酸性条件下,NONO2都能与MnO4反应生成NO3Mn2+

1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO,写出反应的化学方程式_____________

2)选用如图所示装置完成CuNO的实验。(夹持装置略) 实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题:

使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________

装置C中盛放的药品可能是_________

装置D中的现象是_______________;装置F中反应的离子方程式是_______________

3)测定NaNO2NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 25.00mL混合溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂

e.锥形瓶洗净后用待测液润洗

酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________

③NaNO2 的物质的量浓度为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色而有刺激性气味的甲酸,是最简单的羧酸液体,熔点8.6℃,沸点100.8℃。化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,其反应方程式为:HCOOHCO↑+H2O,制备时先加热浓硫酸至80-90,控制温度,再逐滴滴入甲酸。

1)请从图中选用所需的仪器(仪器可重复使用)组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置。现提供以下药品:甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水。将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满),并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式(划横线部分不需要填写)___

选用的仪器

加入的试剂

A

甲酸、浓硫酸

D

--

证明有一氧化碳生成的现象是___

2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)24H2O]晶体。查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体,可溶于水,难溶于醇。

相关的化学方程式是:2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)24H2O+CO2

实验步骤如下:

.碱式碳酸铜的制备:

①步骤ⅰ是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是___

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70-80℃,如果看到___(填写实验现象),说明温度过高。

.甲酸铜的制备:将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品。

③制取甲酸铜时需要趁热过滤的原因是___

④用无水乙醇洗涤晶体的目的是___

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