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    【题目】伞形花内酯的一种制备方法如下:

    下列说法不正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应

    B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色

    C.检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

    D.与化合物Ⅰ官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种

    【答案】A

    【解析】

    A．化合物Ⅰ不能发生水解反应，A选项错误；

    B．Ⅰ中含有酚羟基和醛基，可与Br2发生反应，Ⅱ中含有碳碳双键，可与Br2发生反应，Ⅲ中含有酚羟基和碳碳双键，能与Br2发生反应，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色，B选项正确；

    C．Ⅰ中含有酚羟基，Ⅱ中不含酚羟基，则可用FeCl3溶液检验Ⅱ中是否混有Ⅰ，C选项正确；

    D．相应的同分异构体为—CHO所插入的位置:、、，共5种，D选项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途是利用其物理性质的是

    选项

    物质

    用途

    A

    四氢噻吩（）

    作为杂质气体添加到家用天然气中，警示气体泄漏

    B

    铁粉

    装入透气纸袋中，用于富脂食品包装袋中

    C

    KMnO4

    浸泡硅藻土，用作新鲜水果的保鲜剂

    D

    K2Cr2O7

    用于酒驾检测仪中，检验司机是否酒驾

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A.a电极发生还原反应

    B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

    C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

    D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

    A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快

    B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

    C. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

    D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol

    ②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol

    ③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol

    请回答：

    （1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是____。

    （2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为____kJ。

    （3）写出下列反应的热化学方程式

    ①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量；

    _______________________________________________

    ②2 molCu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；

    _______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有、、，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的浓度纵坐标和加入铁粉的物质的量横坐标之间的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.三种物质和铁反应的先后顺序依次为、、

    B.溶液中、物质的量浓度之比为4：1

    C.溶液中、物质的量浓度之比为1：2

    D.在此过程中，消耗56gFe可生成无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（ ）

    A. M至N的反应类型是取代反应 B. N的同分异构体有6种

    C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D. 0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是

    选项

    实验

    实验现象

    结论

    A

    a

    左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    b

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    c

    白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

    溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S

    D

    d

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。

    回答下列问题：

    基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为________，某同学查阅资料发现铜有价，则基态的价电子轨道表达式为________。

    、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________用元素符号表示；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为________；氨基酸铜中含有________键。

    、O元素可形成多种微粒，的空间构型为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

    铜晶体是面心立方结构，铜晶体的空间利用率为________；配位数为________。

    铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为________，两个最近的氮原子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________用含a、的代数式表示。

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